Способы фиксирования точки эквивалентности

Реакции, используемые в титриметрии, требования к ним Дата добавления: 2015-06-15; просмотров: 4. Реакции между добавляемым и анализируемым веществом в про­цессе титрования условно называют титриметрическими или реак­циями титрования. К ним относятся, прежде всего, реакции кислотно-основного взаимодействия, окисления-восстановления, комплексообразования и осаждения. Эти реакции применяют в методах кислотно-основного протолитометрииокислительно-восстановительного редокси-метриикомплексонообразовательного комплексонометрии и осадительного седиметрии титрования. Независимо от природы любая титриметрическая реакция долж­на удовлетворять ряду особых требований. Она должна быть: Ø се­лективной, Ø стехиометричной, Ø практически необратимой, Ø достаточ­но быстрой, Ø обеспечивающей возможность быстрого и точного фик­сирования точки эквивалентности. Кроме того, желательно, чтобы она протекала в обычных усло­виях, т. Селективность и стехиометричностьреакции означает, что химическое взаимодействие протекает только между добавляемым способы фиксирования точки эквивалентности определяемым веществами селективность и в соответствии только с одним определенным химическим уравнением стехио­метричность ; какие-либо побочные химические взаимодействия, влияющие на результаты анализа, в растворе не происходят. В про­тивном случае, точное количественное определение становится невозможным. Заметная обратимость реакции при­водит к тому, что равновесие устанавливается до достижения точ­ки эквивалентности, и способы фиксирования точки эквивалентности определить количество вещества титранта, соответствующее этой точке, становится невозможным. Титриметрическое определение возможно лишь в том случае, если удается достаточно точно установить точку эквивалентности. Не­возможность точного и быстрого ее фиксирования приводит к тому, что титрант добавляют в неэквивалентном количестве, а также к плохой воспроизводимости результатов титрования. Скорость протекания реакции в значительной мере определяет длительность и погрешность титрования. Медленно протекающие реакции заметно увеличивают время, необходимое для титрова­ния, а также крайне затрудняют или даже способы фиксирования точки эквивалентности невозможным фиксирование точки эквивалентности. Раствор, как правило, бы­вает перетитрован, т. Для увеличе­ния скорости способы фиксирования точки эквивалентности реакции титрование проводят при нагревании или в присутствии катализатора. Однако при анализе орга­нических соединений титрование при повышенных температурах следует использовать с осторожностью. Нагревание целесообраз­но проводить не способы фиксирования точки эквивалентности чем до 50 — 60 0С, так как возможны тер­мическое разложение вещества, значительное ускорение побоч­ных реакций. Скорость титриметрической реакции зависит также от приро­ды растворителя. Например, скорость реакции присоединения брома к ненасыщенным соединениям значительно увеличивается в полярных растворителях СНС1 3, СН 3ОН, СН 3СООН по срав­нению с неполярными СС1 4. Гомогенизация реакционной среды также увеличивает скорость титриметрической реакции. Техника проведения титриметрического анализа Принцип метода станет более понятен после изложения техники его проведения. Итак, пусть Вам принесли раствор щелочи неизвестной концентрации, и Ваша задача — установить его точную концентрацию. Для этого Вам понадобится раствор регента, или титранта — вещества, которое вступает в химическую реакцию способы фиксирования точки эквивалентности щелочью, причем концентрация титранта должна быть точно известна. Очевидно, что для установления концентрации щелочи в качестве титранта используем раствор кислоты. Отбираем с помощью пипетки точный объем анализируемого раствора — он называется аликвота. Как правило, объем аликвоты составляет 10-25 мл. Переносим аликвоту в колбу для титрования, разбавляем водой и добавляем индикатор. Заполняем бюретку раствором титранта и выполняем тирование — медленное, способы фиксирования точки эквивалентности каплям, добавление титранта к аликвоте исследуемого раствора. Заканчиваем титрование в момент, когда индикатор изменит свою окраску. Этот момент называется конечной точкой титрования — к. Поэтому надо правильно выбирать индикатор, с тем, чтобы к. Измеряют объем титранта, пошедшего на титрование, и вычисляют концентрацию исследуемого раствора. Виды титриметрического анализа Классифицировать способы фиксирования точки эквивалентности методики можно по нескольким независимым признакам: а именно: 1 по типу реакции между Х и R, 2 по способу проведения титрования и расчета результатов, 3 по способу контроля т. Классификация по типу химической реакции — наиболее важная. Напомним, что далеко не все химические реакции можно использовать для проведения титрований. Их названия происходят от наименований реагентов, используемых в каждом из вариантов в качестве титранта перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия и т. Классификация титриметрических методов по типу используемой химической реакции Реакция Метод Реагент титрант Вариант метода Определяемые вещества Протолиз Метод нейтрализации НCl, HClO 4, HNO 3 Ацидиметрия Ocнования KOH, NaOH и др. Алкалиметрия Кислоты Комплексо-образование Комплексометрия ЭДТА Комплексонометрия Металлы их соединения NaF KCN Фторидометрия, цианидометрия Некоторые металлы, органические вещества Окисление-восстанов-ление Редокс- метрия KMnO 4 К 2Сr 2O 7 Перманганатометрия хроматометрия Восстановители KJ и Na 2S 2O 3 Иодометрия Восстановители, окислители, кислоты Аскорбиновая кислота Аскорбинометрия Окислители Осаждение Седиметрия AgNO 3 Аргентометрия Галогениды Hg 2 NO 3 2 Меркуриметрия KSCN Роданометрия Некоторые металлы Ba NO 3 2 Бариеметрия Сульфаты Схема, помогающая изучению титриметрических методов анализа При изучении конкретного метода титриметрического анализа удобно воспользоваться схемой, изображенной ниже. В ней указаны основные понятия метода, взаимосвязь между ними. Реакция, на которой основан метод Способ подготовки и анализа пробы Способ титрования Способ фиксирования точки эквивалентности Способ приготовления рабочего вещества. Установочное вещество Рабочее вещество Определяемое вещество.

См. также